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氯化亚有时易与硫酰氯(SO2Chemicalbookl2)相

（SOCl2）又称亚硫酰氯,氯氧化硫,氧氯化硫,二氯亚砜，常温常压下为无色或淡黄色液体，有刺激性臭味。相对密度1.676，熔点-104.5℃，沸点78.8℃。遇水易分解成和。溶于苯、和中。加热至150°C开始分解，500°C分解完全。有时易与硫酰氯（SO2CChemicalbookl2）相混淆，但它们的化学性质差别很大。其氯原子取代羟基或硫基能力显著。能与有羟基的酚或醇反应生成相应的氯化物；与格利雅试剂反应生成相应的亚砜化合物。的分子构型为锥体型，其中硫（VI）中心含有一对孤对电子。而COCl2则是平面构型。由于与水强烈反应，SOCl2不会在自然界存在。

氯化亚可用于三氯蔗糖的制备等食品添加剂

在其他行业中，可用于三氯蔗糖的制备等食品添加剂行业、生产锂电池等新能源行业和生产光导纤维等新材料行业，以及作为氯化剂（如醇类羟基的氯化、羧酸的氯化、酸酐的氯化、有机磺酸或硝基化合物的氯置换）和酰氯化剂（具有很强的酰氯化能力），显著地提高一些昂贵原料的利用率。 此外，还用作—— 1、脱水剂：用于催化分子内脱水等消除反应，特别是在大分子合成领域中,被广泛应用于分子内关环等一系列反应； 2、溶剂：与一级、二级和三级醇反应生成特定的酯； 3、分析试剂：测定芳香族胺和脂肪族胺； 4、催化剂：用于制备中间体、有机酸酐、染料中间体等，以催化分子内脱水等消除反应； 5、氧化剂：在有机合成中应用，如制备有机酸酐等； 6、氯酰化剂：促进闭环反应中唑啉、吡咯烷、酰胺等的合成； 7、电解质溶液：如AlCl3/SOCl2的介质溶液； 8、镀膜颜料添加剂

在实验室制备氯化亚中,还要注意什么?

实验室制备 SOCl2是一种液态化合物，在、制药行业中用途广泛，实验室制备（亚硫酰氯），一般是利用SO2、Cl2和SCl2制备，在在三颈烧瓶中合成，原理是SO2+C12+SCl2=2SOCl2，装置图如下： 在实验室制备中，我们要注意水分测定，因为SOCl2遇水剧烈反应（而轻微），液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生，方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 在实验室制备中，还要注意与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，这是由于醇与作用先是生成氯代亚硫酸酯和，接着氯代亚硫酸酯发生分解，在这个分解过程中氧原子带着碳氧键的一对成键电子发生键的异裂，这时带有部分负电荷的氯原子恰好位于缺电子碳的前方并与之发生分子内的亲核取代反应；当碳氯键形成时，分解反应完成并放出SO2，由于发生亲核攻击的氯原子所位与将要离去的SO2是同侧，所以醇的α-碳原子在反应过程中是构型保持的，没有发生翻转。又因为反应中没有碳正离子生成，所以产物也没有外消旋化现象。这种取代反应机理称为分子内亲核取代，记作SNi(SubstitutionNucleophilicInternal)当在上面的反应体系中加入或叔胺，可以促使反应加速。这就是二氯亚砜与醇反应机理。 是一种液态化合物，应用于有机物如醇类羟基、酸酐、有机磺酸和硝基化合物合成或置换的氯化剂，也用于闭环反应中唑啉、吡咯烷、酰胺等合成的氯酰化剂，还用于制备中间体、有机酸酐、染料中间体等合成的催化剂，此外，还用作测定芳香族胺和脂肪族胺的分析试剂。